Silicio

El silicio es un elemento químico de aspecto gris oscuro azulado con número atómico 14. Su símbolo es Si y pertenece al grupo de los metaloides y su estado habitual en la naturaleza es sólido. El silicio está situado en la posición 14 de la tabla periódica.

En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del silicio e información sobre el silicio y otros elementos de la tabla periódica como carbono, germanio, aluminio o fósforo. También aprenderás para qué sirve el silicio y conocerás cuales sus usos a través de sus propiedades asociadas al silicio como su número atómico o el estado habitual en el que se puede encontrar el silicio.

Podrás ver cualidades del silicio como su punto de fusión y de ebullición, sus propiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. Además, aquí encontrarás información sobre sus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de silicio y otras propiedades.

Para algunos elementos parte de esta información es desconocida. En estos casos mostramos las propiedades que se les atribuyen.

Propiedades del silicio

El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.

El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 1687 grados Kelvin o de 1414,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 3173 grados Kelvin o de 2900,85 grados celsius o grados centígrados.

Usos del silicio

El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y es vital para la industria de la construcción. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el silicio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

El dióxido de silicio y sílice (en forma de arcilla o arena) son componentes importantes de ladrillos, hormigón y cemento.
El silicio es un semiconductor. Esto significa que el flujo eléctrico puede ser controlada mediante el uso de partes de silicio. Por lo tanto, el silicio es muy importante en la industria eléctrica. Componentes de silicio se utilizan en las computadoras, los transistores, células solares, pantallas LCD y otros dispositivos semiconductores.
La mayoría del silicio se utiliza para la fabricación de aleaciones de aluminio y silicio con el fin de producir piezas fundidas. Las piezas se producen mediante el vertido del material fundido de aluminio y silicio en un molde. Estas piezas de material fundido se utilizan generalmente en la industria del automóvil para fabricar piezas para coches.
La masilla "Silly Putty" antes se hacía mediante la adición de ácido bórico al aceite de silicona.
El carburo de silicio es un abrasivo muy importante.
Los silicatos se puede utilizar para hacer tanto cerámica y como esmalte.
La arena, que contiene silicio, es un componente muy importante del vidrio.
La silicona, un polímero derivado del silicio, se utiliza en aceites y ceras, implantes mamarios, lentes de contacto, explosivos y pirotecnia (fuegos artificiales).
En el futuro, el silicio puede sustituir al carbón como la principal fuente de electricidad.

Propiedades atómicas del silicio

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el silicio dentro de la tabla periódica de los elementos, el silicio se encuentra en el grupo 14 y periodo 3. El silicio tiene una masa atómica de 28,0855 u.

La configuración electrónica del silicio es [Ne]3s2 3p2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del silicio es de 110 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 111 pm, su radio covalente es de 111 pm y su radio de Van der Waals es de 210 pm. El silicio tiene un total de 14 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 4 electrones.

Características del silicio

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el silicio.

Silicio
Símbolo químico	Si
Número atómico	14
Grupo	14
Periodo	3
Aspecto	gris oscuro azulado
Bloque	p
Densidad	2330 kg/m3
Masa atómica	28.0855 u
Radio medio	110 pm
Radio atómico	111
Radio covalente	111 pm
Radio de van der Waals	210 pm
Configuración electrónica	[Ne]3s2 3p2
Electrones por capa	2, 8, 4
Estados de oxidación	4
Óxido	anfótero
Estructura cristalina	cúbica centrada en las caras
Estado	sólido
Punto de fusión	1687 K
Punto de ebullición	3173 K
Calor de fusión	50.55 kJ/mol
Presión de vapor	4,77 Pa a 1683 K
Electronegatividad	1,9
Calor específico	700 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	2,52·10-4S/m
Conductividad térmica	148 W/(K·m)

Haz click en el siguiente enlace si quieres comparar las propiedades del silicio con otros elementos de la tabla periódica.

Elementos relacionados con el silicio

Los siguientes elementos están relacionados con el silicio, bien por proximidad en su número atómico o periodo o bien por su grupo. Haz click en las siguientes imágenes para ver conocer las características de estos elementos que tienen relación con el silicio.