Fósforo

El fósforo es un elemento químico de aspecto incoloro, rojo o blanco plateado con número atómico 15. Su símbolo es P y pertenece al grupo de los no metales y su estado habitual en la naturaleza es sólido. El fósforo está situado en la posición 15 de la tabla periódica.

En esta página podrás descubrir las propiedades químicas del fósforo e información sobre el fósforo y otros elementos de la tabla periódica como nitrógeno, arsénico, silicio o azufre. También aprenderás para qué sirve el fósforo y conocerás cuales sus usos a través de sus propiedades asociadas al fósforo como su número atómico o el estado habitual en el que se puede encontrar el fósforo.

Podrás ver cualidades del fósforo como su punto de fusión y de ebullición, sus propiedades magnéticas o cual es su símbolo químico. Además, aquí encontrarás información sobre sus propiedades atómicas como la distribución de electrones en los átomos de fósforo y otras propiedades.

Para algunos elementos parte de esta información es desconocida. En estos casos mostramos las propiedades que se les atribuyen.

Propiedades del fósforo

Una de las propiedades de los elementos no metales como el fósforo es por ejemplo que los elementos no metales son malos conductores del calor y la electricidad. El fósforo, al igual que los demás elementos no metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el fósforo, no se pueden aplanar para formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.

El estado del fósforo en su forma natural es sólido (diamagnético). El fósforo es un elmento químico de aspecto incoloro, rojo o blanco plateado y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del fósforo es 15. El símbolo químico del fósforo es P. El punto de fusión del fósforo es de 317,3 grados Kelvin o de 45,15 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del fósforo es de 550 grados Kelvin o de 277,85 grados celsius o grados centígrados.

El fósforo es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos. A través del siguiente enlace, podrás encontrar una lista de alimentos con fósforo.

Usos del fósforo

El fósforo es un elemento químico importante que tiene sólo un isótopo estable. Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el silicio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:

Los fosfatos se utilizan para hacer vidrio especial que se utiliza como en las lámparas de sodio.
El fósforo es un nutriente esencial para las plantas, por lo que se añade a los fertilizantes.
En el laboratorio, dos isótopos radiactivos de fósforo se puede utilizar como trazadores radiactivos.
El fosfato de calcio se puede utilizar para hacer porcelana fina.
Las cabezas de las cerillas están hechos de fósforo. Las bengalas y los fósforos de seguridad también están hechos de fósforo.
El fósforo blanco se usa en bombas incendiarias, cortinas de humo (por ejemplo, bombas de humo) y en munición trazadora.
El tributilfosfato, un compuesto de fósforo, se utiliza para extraer uranio. Esto se llama el proceso Purex.
El fósforo es un componente importante de ADN y ARN.
El fósforo se utiliza en la producción de acero.
El tripolifosfato de sodio se utiliza en detergentes para ropa en algunas partes del mundo. Esto ayuda en la limpieza de la ropa. Sin embargo, algunos países han prohibido ya que conduce a la muerte de los peces cuando se filtró hacia las vías fluviales.
Otros compuestos de fósforo se utilizan en la fabricación de pesticidas, aditivos alimentarios, dentífrico y fertilizantes.

Propiedades atómicas del fósforo

La masa atómica de un elemento está determinado por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el fósforo dentro de la tabla periódica de los elementos, el fósforo se encuentra en el grupo 15 y periodo 3. El fósforo tiene una masa atómica de 30,9737620 u.

La configuración electrónica del fósforo es [Ne]3s2 3p3. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del fósforo es de 100 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 98 pm, su radio covalente es de 106 pm y su radio de Van der Waals es de 180 pm. El fósforo tiene un total de 15 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones y en su tercera capa tiene 5 electrones.

Características del fósforo

A continuación puedes ver una tabla donde se muestra las principales características que tiene el fósforo.

Fósforo
Símbolo químico	P
Número atómico	15
Grupo	15
Periodo	3
Aspecto	incoloro, rojo o blanco plateado
Bloque	p
Densidad	1823 kg/m3
Masa atómica	30.9737620 u
Radio medio	100 pm
Radio atómico	98
Radio covalente	106 pm
Radio de van der Waals	180 pm
Configuración electrónica	[Ne]3s2 3p3
Electrones por capa	2, 8, 5
Estados de oxidación	+-3, 1, 5
Óxido	levemente ácido
Estructura cristalina	monoclínica
Estado	sólido
Punto de fusión	317.3 K
Punto de ebullición	550 K
Calor de fusión	0.657 kJ/mol
Presión de vapor	20,8 Pa a 294 K
Electronegatividad	2,19
Calor específico	769 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica	10-9S/m
Conductividad térmica	0,235 W/(K·m)

Haz click en el siguiente enlace si quieres comparar las propiedades del fósforo con otros elementos de la tabla periódica.

Elementos relacionados con el fósforo

Los siguientes elementos están relacionados con el fósforo, bien por proximidad en su número atómico o periodo o bien por su grupo. Haz click en las siguientes imágenes para ver conocer las características de estos elementos que tienen relación con el fósforo.